解析鋰電池電化學(xué)測(cè)量方法

    鋰電池的電極反應(yīng)主要包括哪些


     

    電池中電極過程一般包括溶液相中離子的傳輸,電極中離子的傳輸,電極中電子的傳導(dǎo),電荷轉(zhuǎn)移,雙電層或空問電荷層充放電,溶劑、電解質(zhì)中陰陽離子,氣相反應(yīng)物或產(chǎn)物的吸附脫附,新相成核長大,與電化學(xué)反應(yīng)耦合的化學(xué)反應(yīng),體積變化,吸放熱等過程。這些過程有些同時(shí)進(jìn)行,有些先后發(fā)生。

    電極過程的驅(qū)動(dòng)力包括電化學(xué)勢(shì)、化學(xué)勢(shì)、濃度梯度、電場(chǎng)梯度、溫度梯度。

     



    分清兩電極和三電極



     

    電化學(xué)測(cè)量一般采用兩電極電池或三電極電池,較少使用四電極電池。

     

    兩電極

     

    兩電極由研究電極(W),亦稱之為工作電極和輔助電極(C),亦稱之為對(duì)電極組成。鋰電池的研究中多數(shù)為兩電極電池,兩電極電池測(cè)量的電壓是正極電勢(shì)與負(fù)極電勢(shì)之差,無法單獨(dú)獲得其中正極或負(fù)極的電勢(shì)及其電極過程動(dòng)力學(xué)信息。

     

    三電極

     

    三電極電池包括,W和C分別是工作電極和對(duì)電極,R是參比電極。W和C之間通過較化電流,實(shí)現(xiàn)電極的較化。W和R之間通過較小的電流,用于測(cè)量工作電極的電勢(shì)。

     

    通過三電極電池,可以專門研究工作電極的電極過程動(dòng)力學(xué)。

     


    參比電極的特征



     

    1、參比電極應(yīng)為可逆電極:

    2、不易被較化,以保證電極電勢(shì) 比較標(biāo)準(zhǔn)和恒定:

    3、具有較好的恢復(fù)特性,不發(fā)生 嚴(yán)重的滯后現(xiàn)象;

    4、具有較好的穩(wěn)定性和重現(xiàn)性;

    5、暫態(tài)測(cè)量時(shí),要求參比電極具有較低的電阻,以減少干擾,提高測(cè)量系統(tǒng)的穩(wěn)定性;

    6、不同的溶液體系,采用相同的參比電極的,其測(cè)量結(jié)果可能存在差異,誤差主要來源于溶液體系間的相互污染和液接界電勢(shì)的差異。

     



    常用的參比電極



     

    水溶液體系參比電極:可逆氫電極、甘汞電極、汞一氧化汞電極、汞一硫酸亞汞電極等;

    非水溶液體系參比電極:銀一氯化銀電極、Pt 電極以及金屬鋰、鈉等電極。

    其他:也可以用銀絲、鉑絲做準(zhǔn)參比電極,或者采用電化學(xué)反應(yīng)電位穩(wěn)定的溶解于電解液的二茂鐵氧化還原電對(duì)。

    關(guān)于準(zhǔn)參比電極細(xì)節(jié)可參考A.J.Bard編著的(Electrochemical Methods)。

     



    電極過程



     

    電極過程一般情況下包括下列基本過程或步驟:

    1、電化學(xué)反應(yīng)過程:在電極/溶液界面上得到或 失去電子生成反應(yīng)產(chǎn)物的過程,即電荷轉(zhuǎn)移過程;

    2、傳質(zhì)過程:反應(yīng)物向電極表面或內(nèi)部傳遞或反應(yīng)產(chǎn)物自電極內(nèi)部或表面向溶液中或向電極內(nèi)部的傳遞過程(擴(kuò)散和遷移);

    3、電極界面處靠近電解液一 側(cè)的雙電層以及靠近電極內(nèi)一側(cè)的空間電荷層的充放電過程;

    4、溶液中離子的電遷移或電子導(dǎo)體、電 較內(nèi)電子的導(dǎo)電過程。

    此外,伴隨電化學(xué)反應(yīng),還有溶劑、陰陽離子、電化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的吸附/脫附過程,新相生長過程以及其它化學(xué)反應(yīng)等。

     



    典型的電極過程及動(dòng)力學(xué)參數(shù)



     

    離子在電解質(zhì)中的遷移電阻(Rsol);離子在電極表面的吸附電阻和電容(Rad,Cad);電化學(xué)雙電層電容(Cdl);空間電荷層電容(Csc);離子在電極電解質(zhì)界面的傳輸電阻(Rincorporation);離子在表面膜中的輸運(yùn)電阻和電容(Rfilm,Cfilm);電荷轉(zhuǎn)移(Rct);電解質(zhì)中離子的擴(kuò)散電阻 (Zdiffusion);電極中離子的擴(kuò)散(Zdiffusion)——體相擴(kuò)散(Rb)和晶粒晶界中的擴(kuò)散(Rgb);宿主晶格中外來原子離子的存儲(chǔ)電容(Cchem);相轉(zhuǎn) 變反應(yīng)電容(Cchem);電子的輸運(yùn)(Re)。

    值得注意的是,不同電極過程的響應(yīng)時(shí)間不同,總的來說:電荷轉(zhuǎn)移<表面反應(yīng)<電子傳輸<界面擴(kuò)散<固相反應(yīng)<體相擴(kuò)散,因此離子在電極、電解質(zhì)材料內(nèi)部的擴(kuò)散以及固相反應(yīng)一般是速率控制步驟。

     



    較化及類型



     

    在施加了外來電場(chǎng)后,電池或電極逐漸偏離平衡電勢(shì)的狀態(tài),稱之為較化。較化電勢(shì)與平衡電勢(shì)的差值的大小被稱之為過電勢(shì)。

    在不具有流動(dòng)相的電池中,存在著3種類型的較化:

    1、化學(xué)較化—— 與電荷轉(zhuǎn)移過程有關(guān)的較化,較化的驅(qū)動(dòng)力是電場(chǎng)梯度。電化學(xué)較化的大小是由電化學(xué)反應(yīng)速率決定的,電化學(xué)較化電阻(Rct)的大小與交換電流密度直接相關(guān)。

    2、濃差較化——與參與電化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物的擴(kuò)散過程有關(guān)的較化,較化的驅(qū)動(dòng)力為濃度梯度。濃差較化與傳質(zhì)粒子的擴(kuò)散系數(shù)有關(guān)。

    3、歐姆較化——與載流子在電池中各相輸運(yùn)有關(guān)的較化,驅(qū)動(dòng)力是電場(chǎng)梯度。歐姆較化的大小是由電池內(nèi)部涉及到電遷 移的各類電阻之和,即歐姆電阻決定的。

    若還存在其它基本電極過程,如勻相或多相化 學(xué)反應(yīng)過程,則可能存在化學(xué)反應(yīng)較化。

     



    電化學(xué)測(cè)量方法在鋰電池中的經(jīng)典應(yīng)用



     

    鋰離子電池電極材料在電池充放電過程中一般經(jīng)歷以下幾個(gè)步驟:

    1、劑化的鋰離子從電解液內(nèi) 遷移到電解液/固體電極的兩相界面;

    2、溶劑化的鋰 離子吸附在電解液/固體電極的兩相界面;

    3、去溶劑化;

    4、電荷轉(zhuǎn)移,電子注入電極材料的導(dǎo)帶,吸附態(tài)的鋰離子從電解液相遷移至活性材料表面晶格;

    5、鋰離子從活性材料表面晶格向內(nèi)部擴(kuò)散或遷移;

    6、電子從集流體向活性材料的遷移。


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